www.wikidata.da-dk.nina.az

Buffer kemi For alternative betydninger se Buffer Se også artikler som begynder med Buffer En buffer puffer er inden for

Buffer (kemi)

En buffer (puffer) er inden for kemi betegnelsen for en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.

En buffer-opløsning er en opløsning, som indeholder molekyler, der formindsker pH-ændringer forårsaget af syre- eller basetilsætning. Den virker altså som en base, hvis man tilsætter syre, og som en syre, hvis man tilsætter base.

Eksempel:

Jordens humus har f.eks. buffereffekt.

CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevægt som minimerer pH ændringer.

CO2 + H2O ↔ HCO3- + H+ ↔ 2H+ + CO3-- (H2CO3)

Hvis H+-koncentration øges så optages H+ af karbonationerne (CO3--).

Hvis H+-koncentrationen reduceres så afgives H+ ioner fra kulsyren (H2CO3).

Karbonationer kan også komme fra kalk (CaCO3). Det er derfor, landmænd kører kalk på jorden, hvis den er i gang med at blive sur.

Bufferligningen Rediger

Uddybende artikel: Bufferligningen

Ved hjælp af den såkaldte bufferligning kan pH for en opløsning, der indeholder et buffersystem, beregnes. Ligningen findes i to udgaver, hvoraf den ene blot er en omskrivning:


Det er vigtigt at bemærke, at s og b betegner de korresponderende syre-basepar, der udgør buffersystemet.

er syrestyrkeeksponenten for den svage syre.

beregnes således ud fra syrestyrkekonstanten  :

Eksterne henvisninger Rediger


wikipedia, wiki, bog, bøger, bibliotek, artikel, læs, download, gratis, gratis download, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, billede, musik, sang, film, bog, spil, spil.
Udgivelsesdato:
For alternative betydninger se Buffer Se ogsa artikler som begynder med Buffer En buffer puffer er inden for kemi betegnelsen for en blanding af en syre og dens korresponderende base som modstar pH aendringer En buffer oplosning er en oplosning som indeholder molekyler der formindsker pH aendringer forarsaget af syre eller basetilsaetning Den virker altsa som en base hvis man tilsaetter syre og som en syre hvis man tilsaetter base Eksempel En oplosning indeholder en svag syre NH4 og den korresponderende svage base NH3 Tilsaettes der nu OH meget staerk base til oplosningen foregar folgende reaktion NH4 OH NH3 H2O dd Den staerke base erstattes altsa af den svage base hvilket resulterer i en lille aendring i pH Jordens humus har f eks buffereffekt CO2 har buffereffekt i vand og blod via en buffer ligevaegt som minimerer pH aendringer CO2 H2O HCO3 H 2H CO3 H2CO3 Hvis H koncentration oges sa optages H af karbonationerne CO3 Hvis H koncentrationen reduceres sa afgives H ioner fra kulsyren H2CO3 Karbonationer kan ogsa komme fra kalk CaCO3 Det er derfor landmaend korer kalk pa jorden hvis den er i gang med at blive sur Bufferligningen Rediger nbsp Uddybende artikel Bufferligningen Ved hjaelp af den sakaldte bufferligning kan pH for en oplosning der indeholder et buffersystem beregnes Ligningen findes i to udgaver hvoraf den ene blot er en omskrivning p H p K s log B S displaystyle pH pK s log frac B S nbsp p H p K s log n B n s displaystyle pH pK s log frac n B n s nbsp Det er vigtigt at bemaerke at s og b betegner de korresponderende syre basepar der udgor buffersystemet p K s displaystyle pK s nbsp er syrestyrkeeksponenten for den svage syre p K s displaystyle pK s nbsp beregnes saledes ud fra syrestyrkekonstanten K s displaystyle K s nbsp p K s l o g K s displaystyle pK s log K s nbsp Eksterne henvisninger RedigerBiosite leksikon Den Store Danske Encyklopaedi syre base kemiVands autoprotolyse pH og pOH syre base titrering korresponderende syre basepar buffer Hentet fra https da wikipedia org w index php title Buffer kemi amp oldid 10933246